Ajuste de reacciones redox por el método del ion-electrón en medio ácido
Respuesta Rápida y Ley Aplicada
Para ajustar una reacción redox en medio ácido por el método del ion-electrón: 1) Escribe las especies en forma iónica (disociando sales, ácidos y bases fuertes). 2) Identifica y separa las semirreacciones de oxidación y reducción. 3) Ajusta los átomos que no sean O ni H. 4) **Ajusta los oxígenos añadiendo moléculas de $H_2O$** en el lado deficitario. 5) **Ajusta los hidrógenos añadiendo protones $H^+$**. 6) Ajusta la carga eléctrica añadiendo **electrones ($e^-$)**. 7) Multiplica las semirreacciones para igualar electrones y suma.
📖 Fundamento Teórico y Fórmulas Paso a Paso
El Truco de Examen para no Fallar
⚖️ Comparativa de Examen: Planteamiento Correcto vs. Error Típico
| Planteamiento Correcto ✓ | Fallo Habitual ✗ | Consecuencia en el cálculo |
|---|---|---|
| ✓ MnO4⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H2O | ✗ MnO4⁻ + 4e⁻ → Mn²⁺ | Debes ajustar primero los 4 oxígenos con 4 H2O y luego los 8 hidrógenos con 8 H⁺. |
| ✓ Cr2O7²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H2O | ✗ Cr2O7²⁻ → Cr³⁺ (olvidar el coeficiente 2 en Cr) | ¡Ajusta primero los átomos de cromo poniendo un 2 delante de Cr³⁺ antes de los oxígenos! |
| ✓ Electrones ganados = Electrones perdidos | ✗ Sumar semirreacciones sin igualar electrones | Los electrones nunca pueden aparecer en la ecuación global final. |
Criterio de Corrección en Exámenes y EBAU
Olvidar disociar las sales o dejar electrones sueltos en la ecuación neta final anula la calificación del ejercicio de redox en la EBAU.
🎯 Ejercicio Rápido de Comprobación
En la semirreacción de reducción del permanganato en medio ácido: MnO4⁻ + 8H⁺ + ? e⁻ → Mn²⁺ + 4H2O, ¿cuántos electrones se deben transferir?