⚗️ Estequiometría
Fórmulas ESO, Bachillerato y EBAU
Qué es un mol, masa molar y número de Avogadro: De gramos a moles
Respuesta Rápida y Ley Aplicada
Un **mol** es la unidad del Sistema Internacional para medir la cantidad de sustancia: equivale exactamente a **$6{,}022 \times 10^{23}$ partículas** (átomos o moléculas), número conocido como la **Constante de Avogadro ($N_A$)**. La fórmula maestra para convertir entre masa y moles es: **$n = \frac{m}{M}$** (moles = gramos / masa molar).
📖 Fundamento Teórico y Fórmulas Paso a Paso
El concepto de mol es el **puente entre el mundo microscópico y la balanza del laboratorio**:
• **Masa molar ($M$):** Es la masa en gramos de 1 mol de sustancia (se mide en $\text{g/mol}$). Se calcula sumando las masas atómicas de la tabla periódica.
Ejemplo del agua ($\text{H}_2\text{O}$): $2 \cdot 1 + 16 = 18 \,\text{g/mol}$.
• **Las dos fórmulas maestras de examen:**
1. Para pasar de gramos a moles: n = m / M.
2. Para pasar de moles a número de moléculas o átomos: N = n · N_A (donde $N_A = 6{,}022 \times 10^{23} \,\text{partículas/mol}$).
El Truco de Examen para no Fallar
La regla del Trébol de Tres Hojas:
• Para ir de **Gramos a Moles** → **DIVIDES** entre la Masa Molar ($M$).
• Para ir de **Moles a Gramos** → **MULTIPLICAS** por la Masa Molar ($M$).
• Para ir de **Moles a Moléculas** → **MULTIPLICAS** por el Número de Avogadro ($6{,}022 \times 10^{23}$).
⚖️ Comparativa de Examen: Planteamiento Correcto vs. Error Típico
| Planteamiento Correcto ✓ | Fallo Habitual ✗ | Consecuencia en el cálculo |
|---|---|---|
| ✓ n = 36 g de H2O / 18 g/mol = 2 moles | ✗ n = 36 · 18 = 648 moles | Para hallar moles a partir de gramos se divide entre la masa molar, nunca se multiplica. |
| ✓ M(H2SO4) = 2·1 + 32 + 4·16 = 98 g/mol | ✗ M(H2SO4) = 1 + 32 + 16 = 49 g/mol (olvidar subíndices) | Hay que multiplicar la masa de cada elemento por su subíndice en la fórmula química. |
| ✓ Moléculas en 2 moles = 2 · 6,022·10^23 = 1,204·10^24 | ✗ Moléculas = 2 / 6,022·10^23 | De moles a partículas se multiplica por el número de Avogadro. |
Criterio de Corrección en Exámenes y EBAU
Olvidar los subíndices al calcular la masa molar arrastra un error en cadena que descuenta hasta el 70% de la puntuación en problemas de estequiometría.
Comprueba si dominas la fórmula
🎯 Ejercicio Rápido de Comprobación
¿Cuántos moles hay en 88 gramos de dióxido de carbono (CO2)? (Datos: C = 12, O = 16).