⚗️ Disoluciones y Química Práctica
Fórmulas ESO, Bachillerato y EBAU
Molaridad y dilución de disoluciones: Fórmulas y problemas de examen
Respuesta Rápida y Ley Aplicada
La **Molaridad ($M$)** mide la concentración de soluto por litro de disolución: **$M = \frac{\text{moles de soluto}}{\text{litros de disolución}}$** (unidad: $\text{mol/L}$ o $\text{M}$). Cuando se añade agua para diluir una disolución concentrada, la cantidad de moles de soluto no varía, por lo que se aplica la ley de dilución: **$M_1 \cdot V_1 = M_2 \cdot V_2$**.
📖 Fundamento Teórico y Fórmulas Paso a Paso
• **1. Cálculo directo de Molaridad:**
Fórmula: M = n / V = $\frac{m / M_{\text{molar}}}{V(\text{L})}$.
• El volumen $V$ debe expresarse obligatoriamente en **litros**. Si el enunciado da $250 \,\text{mL}$, conviértelo a $0{,}25 \,\text{L}$.
• **2. Dilución (Preparación en el laboratorio con matraz aforado):**
Al tomar un volumen $V_1$ de una disolución madre de concentración $M_1$ y añadir disolvente hasta un volumen final $V_2$:
Fórmula: M₁ · V₁ = M₂ · V₂.
En esta fórmula, como los volúmenes están a ambos lados de la igualdad, puedes usar mililitros en ambos miembros sin necesidad de pasarlos a litros.
El Truco de Examen para no Fallar
Para problemas de laboratorio:
«Lo que tomas de la botella concentrada multiplicado por su fuerza equivale a lo que obtienes en el matraz diluido»: **$M_1 \cdot V_1 = M_2 \cdot V_2$**.
Y recuerda: el volumen final $V_2$ es el **volumen total**, no solo el agua que has añadido.
⚖️ Comparativa de Examen: Planteamiento Correcto vs. Error Típico
| Planteamiento Correcto ✓ | Fallo Habitual ✗ | Consecuencia en el cálculo |
|---|---|---|
| ✓ M = 2 moles / 0,5 L = 4 M | ✗ M = 2 moles / 500 mL = 0,004 M | En la definición básica de molaridad, el volumen debe ir siempre en litros. |
| ✓ M1 · V1 = M2 · V2 | ✗ M1 / V1 = M2 / V2 | El número de moles se conserva: moles = M · V, por tanto el producto se iguala. |
| ✓ V2 = V1 + V_agua (volumen total) | ✗ Confundir V2 con solo el agua agregada | V2 es la capacidad total final de la disolución preparada en el matraz. |
Criterio de Corrección en Exámenes y EBAU
Confundir masa de soluto con masa de disolución o usar mililitros en la fórmula de definición de molaridad sin convertir a litros resta hasta un punto completo.
Comprueba si dominas la fórmula
🎯 Ejercicio Rápido de Comprobación
Queremos preparar 500 mL de una disolución 0,2 M de HCl a partir de un frasco de laboratorio cuya concentración es 2 M. ¿Qué volumen de la disolución concentrada debemos tomar?